الكيمياء العضوية
الكيمياء العضوية :- هي دراسة المركبات الهيدروكربونية ومشتقاتها .
سبب التسمية : اول من سمي هذا الفرع بالكيمياء العضوية هو العالم بيرزليوس . يرجع إلى الاعتقاد السائد بأن جميع المركبات العضوية تتكون فقط داخل أنسجة الكائنات الحية بواسطة قوة حيوية . (نظرية القوة الحيوية)
تمكن العالم الألماني فوهلر من دحض نظرية القوة الحيوية وذلك بتحضير أول مركب عضوي في المعمل هو اليوريا بتسخين سيانات الأمونيوم

NH4OCN NH2 – C – NH2
اليوريا سيانات الأموينوم
المركبات العضوية عددها كثير جداً ويفوق المركبات غير العضوية .
المركبات العضوية هي مركبات الكربون والهيدروجين وعناصر أخرى
* أسباب وجود عددية كثيرة من المركبات العضوية :-
1/ مقدرة ذرات الكربون على تكوين روابط قوية فيما بينها مما يجعل إمكانية تكوين سلاسل مفتوحة أو مفتوحة متفرعة وسلاسل مغلقة أو مغلقة متفرعة .
سلسلة مفتوحة C C C C C

سلسلة مفتوحة متفرعة C C C C C
C
2/ قد تشارك في تكوين السلسلة ذرة أخرى بخلاف الكربون والهيدروجين (وجود ظاهرة التماكب)
3/ الموقع المميز للكربون في الجدول الدوري .
الخواص العامة للمركبات العضوية :-
1/ توجد على هيأة جزيئات مستقلة (تتكون من مجموعة متميزة من الذرات)
2/ في الغالب سهلة التطاير لان درجة انصهارها منخفضة والكثير منها غازات أو سوائل في الظروف العادية
3/ معظمها لا يذوب في الماء ( لأنها اسهامية غير قطبية ) ولكنها تذوب في المذيبات العضوية مثل الكحول – البنزين – الايثر – الأستون – الكلوروفورم . رابع كلوريد الكربون
4/ لا توصل التيار الكهربي لأنها إسهامية لا تتأين .
5/ تفاعلاتها بطيئة وغالباً ما يصاحبها تفاعلات جانبية .
6/ تتأثر تفاعلاتها بالحفز (العوامل المساعدة)
7/ تمتاز بظاهرة التماكب
روابط الكربون :-
يكون الكربون ثلاث روابط ( C – C ) أحادية ، ( C = C ) ثنائية ، (C  C) ثلاثية
الصيغة الجزيئية :-
هي الصيغة التي توضح العدد الفعلي للذرات الداخلة في تكوين المركب وكذلك النسب بينها.
الصيغة البنائية (التركيبية) :-
هي الصيغة التي توضح ترتيب الذرات وطريقة إرتباطها في جزيء المركب.

كل ذرة كربون في الصيغة البنائية لا بد أن تحاط بأربع روابط

كتابة الصيغ البنائية المفصلة تمكن من استنتاج :-
1/ نوع العناصر الداخلة في المركب 2/ عدد ذرات كل عنصر في جزيء المركب
3/ تكافؤ كل عنصر من العناصر الداخلة في تكوين جزيء المركب.
4/ كيفية ترتيب ذرات العناصر في جزيء المركب .










الهيدروكربونات
الهيدروكربونات: هي مركبات تتألف من عنصري الكربون والهيدروجين فقط وتعتبر أصل لإشتقاق المركبات الأخرى .
أقسام الهيدروكربونات
الهيدروكربونات

أليفاتية (مفتوحة السلسلة) حلقية (مغلقة السلسة)

مشبعة غير مشبعة حلقية أليفاتية حلقية عطرية
(أروماتية)
الألكانات
(C – C) الألكينات الألكاينات
CnH2n+2 (C = C) (C  C)
CnH2n CnH2n – 2
تسمية الهيدروكربونات :-
يتكون الإسم من كلمتين بادئة ولاحقة
البادئة اللاحقة
تحدد بعدد ذرات الكربون تحدد بنوعية الرابطة بين ذرات الكربون
ميثــ C
ايثــــ C2 ان (C – C )
بروبـــ C3
بيوتــ C4 ين (C = C)
بنتــــ C5
هكســـ C6 اين (C ≡ C)
هبتـــ C7
أوكتـــ C8
نونــــ C9
ديكـــ C10
أولاً :- الألكانات (البرافينات)
1/ كل الروابط بين ذرات الكربون روابط أحادية .
2/ الصيغة العامة CnH2n+2 . قيمة ( n = 1 ، 2 ، 3 ، 4 ، 0000 )
3/ الإسم : إضافة اللاحقة (ان) للبادئة المناسبة .
4/ هيدروكربونات مشبعة (تتفاعل بالإحلال أو الاستبدال) .
5/ تكون سلسلة متجانسة أو متشاكلة (الفرق بين كل مركب والذي يليه أو سابقه فرق ثابت مقداره (CH2) .
الإسم الصيغة البنائية (التركيبية) الصيغة الجزيئية
الميثان CH4 CH4
الايثان CH3 – CH3 C2H6
البروبان CH3 – CH2 – CH3 C3H8
البيوتان CH3 – CH2 – CH2 – CH3 C4H10
البنتان CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 C5H12
الهكسان CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 C6H14
الهبتان CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 C7H16
الأوكتان CH3 – (CH2)6 – CH3 C8H18
النونان CH3 – (CH2)7 – CH3 C9H20
الديكان CH3 – (CH2)8 – CH3 C10H22

الألكيل (R)
الألكيل هو ألكان ناقص ذرة هيدروجين ويرمز له بالحرف R
الالكان ( ان ) الالكيل ( يــل)
ميثان CH4 ميثيل CH3 -
ايثان CH3 – CH3 ايثيل CH3 – CH2 -
بروبان CH3 – CH2 – CH3 بروبيل - CH3 – CH2 – CH2
بيوتان CH3 – CH2 – CH2 – CH3 بيوتيل CH3 – CH2 – CH2 – CH2



عند حذف ذرة هيدروجين طرفية من الألكان يسمى المركب ألكيل ، أما عند حذف ذرة هايدروجين وسطية يسمى المركب آيسو ألكيل .
بروبيل CH3 – CH2 – CH2 -
CH3 – CH2 – CH3
آيسوبروبيل CH3 – CH – CH3 بروبان
ثانياً :- الألكينات (الأوليفينات) :-
1/ تحتوي على رابطة ثنائية واحدة بين ذرتي كربون
2/ الصيغة العامة CnH2n ( قيمة n = 2 ، 3 ، 4 ، 5 ، 0000 )
3/ الإسم : إضافة اللاحقة (ين) للبادئة المناسبة .
4/ هيدروكربونات غير مشبعة (تتفاعل بالإضافة)
الإسم الصيغة البنائية الجزيئية
ايثين ايثيلين CH2 = CH2 C2H4
بروبين CH3 – CH = CH2 C3H6
بيوتين ـ 1 CH3 – CH2 – CH = CH2
بيوتين ــ 2 CH3 – CH = CH – CH3
بيوتين ــ 1 CH2 = CH – CH2 – CH3
بنتين ــ 1 CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2 C5H10
بنتين ــ 2 CH3 – CH2 – CH = CH – CH3
بنتين ــ 2 CH3 – CH2 - CH = CH – CH3
بنتين ــ 1 CH2 = CH = CH2 – CH2 – CH3
هكسين ــ 1 C6 H12
هكسين ــ 2
هكسين ــ 3


ثالثاً :- الألكاينات (الأستلينات)
1/ تحتوي على رابطة ثلاثية واحدة بين ذرتي كربون .
2/ الصيغة العامة CnH2n – 2 ( قيمة n = 2 ، 3 ، 4 ، 5 ، 0000 )
3/ الإسم : إضافة اللاحقة (اين) للبادئة المناسبة .
4/ هيدروكربونات غير مشبعة (تتفاعل بالإضافة)
الإسم الصيغة البنائية الجزيئية
ايثاين استلين CH ≡CH C2H2
بروباين CH – C ≡ CH C3H4
بيوتاين ــ 1 CH3 – CH2 – C ≡ CH C4H6
بيوتاين ــ 2 CH3 – C ≡ C – CH3
بنتاين ــ 1 CH3 – CH2– CH2 - C ≡ CH C5H8
بنتاين ــ 2 CH3 – CH2 – C ≡ C – CH3
بنتاين ــ 2 CH3 – C≡ C – CH2 – CH3
هكساين ــ 1 C6H10
هكساين ــ 2
هكساين ـ 3
الهيدروكربونات الحلقية الاليفاتية
الألكانات الحلقية
1/ ذرات الكربون تكون حلقة مغلقة .
2/ تشبه الألكانات في الرابطة الأحادية (مشبعة) وتشبه الألكينات في الصيغة العامة .
3/ الصيغة العامة CnH2n ( قيمة n = 3 ، 4 ، 5 ، 0000 )
4/ الإسم : إضافة اللاحقة (الحلقي) للألكان المقابل .
البروبان الحلقي CH2
CH2 CH2 C3H6

البيوتان الحلقي CH2 CH2
CH2 CH2 C4H8

البنتان الحلقي CH2
CH2 CH2 C5H10

CH2 CH2

الهكسان الحلقي CH2
CH2 CH2 C6H12

CH2 CH2
CH2
المركبات الهيدروكربونية الأروماتية
البنزين :-
تركيبه C6H6 وحلقته سداسية ويحتوي على ست روابط منها ثلاث روابط أحادية متبادلة مع ثلاث روابط ثنائية تكون في صورة دوران وتسمى هذه الظاهرة بالرنين .

CH
CH CH

CH CH CH
CH




الصيغتين المتبادلتين للبنزين

البنزين على الرغم من أنه غير مشبع إلا أنه يخضع لتفاعلات الاحلال والاستبدال ! وجود ظاهرة الرنين تعطي الحلقة ثبات كيميائي عالي للروابط .
* عند استبدال ذرة هايدروجين في جزيء البنزين بمجموعة ألكيل (ميثيل مثلاً) نحصل على (ميثيل البنزين أو التولوين) . CH3

ميثيل البنزين
(التولوين)
* عند إضافة مجموعة ميثيل على حلقة البنزين نحصل على ثلاثة مركبات





1 : 2 : ثنائي 1 : 3 : ثنائي ميثيل 1 : 4 : ثنائي ميثيل البنزين
ميثيل البنزين البنزين
هنالك نوع آخر من الحلقات المتكاثفة للبنزين

النفثالين


تسمية الألكانات المتفرعة بنظام أيوباك IUPAC
نتبع الخطوات الآتية :-
1/ نختار أطول سلسلة مستمرة وتسمى ألكان .
2/ ترقيم ذرات الكربون من الطرف الأقرب للتفرع .
3/ تسمية الأفرع باستخدام أرقام ذرات الكربون للدلالة على موقعها .
4/ في حالة وجود أكثر من فرع :-
أ/ إذا كانت متشابهة نكتب قبلها ثنائي ، ثلاثي ، رباعي حسب العدد .

ب/ إذا كانت مختلفة نسمي كل فرع على حده .
مثال :- سم المركبات الآتية بنظام الأيوباك :- CH3
CH3 – CH2 – CH – CH – CH2 – CH2 – CH3 CH3 – CH2 – CH – CH3
CH3 CH3
3 : 4 : ثنائي ميثيل الهبتان 2 : ميثيل البيوتان
cl cl Br Br CH3 CH3
CH2 – CH2 CH3 – CH – CH – CH3 CH3 – C – CH2 – CH – CH2 – CH3 CH3
1: 2 : ثنائي كلورو الايثان 2 : 3 : ثنائي برومو البيوتان 2 : 2 : 4 : ثلاثي ميثيل الهكسان
CH3 Br Br CH3 CH
CH3 – CH2 – CH – C – CH2 – CH – CH3 CH3 – CH – CH – CH – CH2 – CH3 Br CH2 – CH3
4 : 4 : 5 : ثلاثي برومو- 2: ميثيل الهبتان 4 : ايثيل- 2 : 3 : ثنائي ميثيل الهكسان
CH3 C2H5
CH3 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH3
3 : 5 : ثنائي ميثيل الهبتان
تمرين
1/ أكتب الصيغ البنائية للمركبات الآتية :-
أ/ 2 : 4 : ثنائي ميثيل البنتان
ب/ 1 : 3 : 5 : ثلاثي برومو ــ 2 : 4 : ثنائي ميثيل الهكسان
جـ/ 2 : 5 : ثنائي برومو3 : 3 : ثنائي كلورو الهبتان .
تفاعلات الهيدروكربونات
1/ تفاعلات الأكسدة والاحتراق (تقوم بها كل الهيدروكربونات المشبعة وغير المشبعة)
2/ تفاعلات الاحلال والاستبدال (تقوم بها الهيدركربونات المشبعة (الألكانات ) والبنزين
3/ تفاعلات الإضافة (تقوم بها غير المشبعة ، الألكينات والألكاينات)


أولاً : تفاعلات الأكسدة والاحتراق
تحترق كل الهيدروكربونات في وجود الأكسجين لتعطي نواتج ثابتة هي :- CO2 و H2O وطاقة
* في كمية محدودة (قلة) من الأكسجين يتكون أول أكسيد الكربون CO
CH4 + O2 CO + 2H2O + heat
* في وفرة من الأكسجين يتكون ثاني أكسيد الكربون CO2
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + heat
C2H2 + O2 2CO2 + H2O + heat
اللحام أستلين
C4H10 + O2 4CO2 + 5H2O + heat
البوتوجاز بيوتان
ثانياً تفاعلات الإحلال والاستبدال
هي تفاعلات تقوم بها الهيدروكربونات المشبعة والبنزين ، حيث تتفاعل الألكانات مع الهالوجينات (Cl2 ، Br2) لتعطي مشتقات هالوجينية .
يحدث إحلال تدريجي لذرات الهيدروجين بواسطة الكلور أو البروم وذلك في وجود ضوء الشمس .
(كلورو الميثان) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
(ثنائي كلورو الميثان) CH3Cl + Cl2 CH2Cl 2+ HCl
(ثلاثي كلورو الميثان) CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl
(رابع كلوريد الكربون) CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl
* وضح تفاعل الميثان مع الكلور ؟ (المعادلة الأولى فقط)
* وضح تفاعل الميثان مع الكلور في خطوات؟ (4 معادلات)
..................................................................................................................................
..................................................................................................................................

الكتل الذرية للعناصر :
[ H = 1 ، C = 12 ، O = 16 ، Na = 23 ، K = 39 ، Cl = 35.5 ]
( الفراداي – 96500كولوم ، عدد أفوقادروا = 6 × 10 23 ، حجم المول من الغاز في الظروف القياسية = 22400سم3 )
السؤال الأول
(1) عرف :
أ- المولارية ؟ ..................................................................................................................
ب- المحلول القياسي ؟ .......................................................................................................
ج- التزهر ؟ ...................................................................................................................
د- اللتر ؟ .............................................................................................................
(2) ضع علامة (  ) أمام الإجابة الصحيحة وعلامة (  ) أمام العبارة الخطأ:
أ- يضاف الدليل في معايرات التعادل في شكل قطرات . ( )
ب- الهدف من المعايرة إثبات أن النسبة المولية للمحلول القياسي مخالفة للنسبة
المولية في معادلة التفاعل الحاصل. ( )
ج- الدليل المناسب لمعايرة حمض ضعيف وقاعدة قوية هو الفينولفثالين . ( )
د- مملغم الخارصين مثال لمحلول صلب. ( )
(3) ما المقصود بالآتي ( أجب باختصار ):
أ- تركيز محلول ملح الطعام 10 % بالكتلة ؟

ب- تركيز محلول كربونات الصوديوم 10 جرام/ دسم3 .

(4) هات وصف موجز للمحلول الذي يحتوي 500 سم3 منه علي 0.5 مول من المذاب ؟

(5) أذكر ثلاثة أسباب تجعل من البوراكس المائي مادة قياسية أولية .
(6) علل لما يأتي:
أ- يجب غسل الماصة بالمحلول المراد أخذه بواسطتها .
ب- لا تستخدم الأدلة في تفاعلات الترسيب .
(7) كم مولاً من أيونات الكلوريد الموجودة في 250 سم3 من محلول تركيزه 0.5 مول/دسم3 من
كلوريد الماغنسيوم Mg Cl2 ؟
( أحسب الحجم المطلوب أخذه من محلول HCl تركيزه 36.5 % بالوزن وكثافته 0.1 جرام/دسم3
لتحضير محلول منه حجمه 500 سم3 وتركيزه 0.1 م .
(9) مُزجت 40 سم3 من محلول NaOH 0.2 م مع 60 سم3 من محلول NaOH 0.1 م.
أحسب مولارية المزيج ؟

(10) 5 جرام من خليط من NaOH و Na2CO3 أذيبت في 250 سم3 محلول . عُويرت 25 سم3 من هذا المحلول مع 40 سم3 من حمض HCl 0.1 م . احسب النسبة المئوية لـ NaCl في الخليط ؟
..
السؤال الثاني:-
1/ أكتب المصطلحً الذي يقابل :
أ. تحويل الطاقة الكهربية إلي طاقة كيميائية. ( ........................ )
ب. الذرة التي تكتسب إلكترون أو أكثر في تفاعل كيميائي . ( ........................ )
ج. عدد الشحنات التي يفترض أن تحملها ذرة العنصر في مركب. ( ........................ )
د. المنظومة المكونة من القطب ومحلول أحد مركبات الفلز الذي يكون مادة القطب. (...............)
هـ. السائل الذ ي يوصل الكهرباء ويحدث فيه تغير كيميائي . ( ........................ )
2/ أحسب عدد تأكسد الذرات التي تحتها خط :
أ- C6H 12O6 : ......................................................................................................
ب- MnO4- : .........................................................................................................
3/ حدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعل :
2KBr + MnO2 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O + Br2
العامل المؤكسد : ...................................... ، العامل المختزل : ....................................
4/ هات مثال لمركب عدد أكسدة الأوكسجين فيه :
أ- يساوي ( -1 ) : ........................................ ب- يساوي عدداً موجباً : ..............................
5/ إذا كانت الذرات في الحالة الغازية : يقاس ميل الذرة لفقد الإلكترون بقيمة :.........................
وهي .........................................................................................................................
بينما يقاس ميل الذرة لاكتساب الإلكترون بقيمة :.......................... وهي ...........................
..................................................................................................................................
6/ عناصر : البوتاسيوم ، الكالسيوم ، الصوديوم ، المغنسيوم ، الرصاص ، النحاس ، الفضة .
تأتي بهذا الترتيب في السلسلة الكهروكيميائية . أكتب الاسم أو الرمز الذي يشير إلي :
(i) أ- أقواها كعامل مختزل ؟ ..........................................................................................
ب- أقواها كعامل مؤكسد ؟ .......................................................................................
ج- العناصر التي توجد منفردة في الطبيعة ؟ ..................................................................
(ii) إذا كونت خلية كهروكيميائية من قطبي البوتاسيوم والنحاس فإن :
أ- المهبط هو ...................... لماذا ؟ ............................................................................
ب- المصعد هو ...................... لماذا ؟ ...........................................................................
ج- معادلة تفاعل المهبط هي ..................................................... نوع التفاعل : ................
د- معادلة تفاعل المصعد هي .................................................... نوع التفاعل : ................
هـ- معادلة التفاعل الكلي هي:......................................................................................
8/ ما هي عيوب خلية فولتا ؟
أ
9/ أكتب معادلات التفاعلات التي تحدث في مركم الرصاص في حالة التفريغ :
تفاعل القطب السالب : .................................................................................................
تفاعل القطب الموجب : ................................................................................................
10/ ما هي شروط شحن المركم ؟
11/ صنف السوائل التالية إلي :
( سائل موصل - إلكتروليت قوي - الكتروليت ضعيف – لا الكتروليت )) مع التعليل ؟
أ- محلول حمض الخليك نوعه : ........................ التعليل...................................................
ب- مصهور النحاس نوعه : .............................. التعليل : ..................................................
ج- الماء النقي نوعه :................................ التعليل : ..................................................
د- الأستون نوعه :................................ التعليل : .................................................. 13/ ما هي الفوائد العملية للتحليل الكهربي ؟
15/ فلز مكافئه الكهروكيميائي 0.0002073 جرام/كولوم . أحسب :
كتلته المكافئة ؟
16/ أحسب شحنة الإلكترون بالكولوم ؟
17/ أحسب حجم غاز الأوكسجين المتصاعد في الظروف القياسية عند التحليل الكهربي للماء
باستخدام تيار شدته 0.5 أمبير لمدة 32 دقيقة و 10 ثواني ؟

السؤال الثالث :-
1) عرف :
أ- المعادلة الكيميائية ؟ ..............................................................................................
ب- العامل الحفاز ؟ ......................................................................................................
2) كيف تزيد العوامل التالية من سرعة التفاعل :
أ- زيادة تركيز المواد المتفاعلة ؟
ب- رفع درجة الحرارة ؟
ج- إضافة عامل حفاز ؟..................................................................................................
3) علل: تفاعلات المركبات الأيونية أسرع من الإسهامية ؟
السؤال الرابع :-
1/ عرف المصطلحات العلمية الآتية :
أ- علم الديناميكا الحرارية ؟ .......................................................................................
ب- الكيلو جول ؟ ......................................................................................................
ج- حرارة الاحتراق ؟ ....................................................................................................

2/ علي أي أساس تكون قيمة H ∆ موجبة الإشارة في التفاعل الماص للحرارة ؟

3/ علل : أ/ الذرات الأكبر حجماً ذرياً تكون طاقة روابطها أضعف مع الذرات الآخري ؟

ب/ الكحول الإيثيلي له نفس الصيغة الجزئية لا يثر ثنائي الميثيل إلا أن حرارة أحتراق كل
مركب تختلف عن الأخر ؟

4/ في التفاعل :
2C2H6 + 7 O2 4CO2 + 6 H2O , ∆ H = -2400 Kj
أ‌- أحسب حرارة احتراق غاز الإيثان ؟
ب‌- أحسب كمية الإيثان التي تنتج 200 كيلو جول عند الاحتراق ؟
ت‌- كمية الحرارة الناتجة من احتراق 6 جرام من الإيثان ؟

د‌- أحسب حرارة تكوين الإيثان علماً بأن حرارة تكوين كل من الماء وثاني أكسيد الكربون
هي : ( - 286 ) و ( - 393 ) كيلو جول / مول علي الترتيب ؟
..
السؤال الخامس :-
1) قسمت الشقوق الحمضية إلي ثلاث مجموعات تحليلية :
أ/ ما هو أساس هذا التقسيم ؟ ......................................................................................
ب/ ما المقصود بالشق الحمضي ؟ .................................................................................
ج/ ماذا نعني بمصطلح مجموعة تحليلية ؟ ......................................................................

2) عند إضافة قليل من حمض H2SO4 المركز لقليل من الملح ومسحوق ثاني أكسيد المنجنيز
لُوحظ تصاعد غاز أخضر اللون . ما هو الغاز المتصاعد وما أثره علي ورقة عباد الشمس المبللة بالماء ؟
الغاز هو : ...........................................
أثره علي عباد الشمس المبلل بالماء ؟ ...........................................................................

3) سمّ أو أكتب الرمز الكيميائي لثلاث شقوق قاعدية تترسب علي هيئة كلوريد ؟
4) أكتب معادلة كيميائية لتحضير ملح من حمض HCl وقاعدة للماغنسيوم ؟
5) مستعملاً بروميد الصوديوم NaBr للكشف الأساسي عن الشق الحمضي في هذا الملح يتم الكشف
في خطوتين :
أ‌- أكتب معادلتين كيميائيتين لتوضيح هاتين الخطوتين ؟
ب‌- هات ملاحظة مقنعة واختبار مبني علي المشاهدة لتأكيد صحة الكشف أعلاه ؟
6) ملح لا عضوي يطلق غاز الأمونيا عند ما يسخن مع محلول NaOH كما يعطي أو يطلق غاز بني
اللون عندما يتفاعل مع حمض HCl المخفف .
أ- ما هو الشق القاعدي في الملح ؟ ......................................................................................
ب- ما هو الشق الحمضي في الملح ؟ ....................................................................................
ج- أكتب معادلات كيميائية للتفاعلات المشار إليها أعلاه ؟

7) صنف ما تشاهده فيما يأتي ثم أكتب معادلات كيميائية تصف ما تشاهده عند :
أ- إمرار غاز H2S علي ورقة ترشيح مبللة بمحلول خلات الرصاص .
: ب- إمرار غاز SO2 في محلول محمض لـ K2 Cr2 O7 .
السؤال الخامس :-
1/ عرف الصيغة الجزيئية للمركب العضوي ؟
2/ كتابة الصيغ البنائية المفصلة للمركب العضوي تمكن من استنتاج :

3/ علل :
أ/ المركبات العضوية لا تذوب في الماء .
ب/ المركبات العضوية لا توصل الكهرباء ...........................................................................
ج/ المركبات العضوية تمتاز ببطء تفاعلاتها
د/ المركبات العضوية متطايرة .
4/ هات سببين أساسيين يشرحان وجود عددية كثيرة من المركبات العضوية ؟
أ/ هيدروكربون مشبع
ب/ هيدروكربون مشبع

مع تمنياتنا لكم بالنجاح والتوفيق ... شعبة الكيمياء