الامتحانات الشهرية - الامتحان الشهري الثاني ( أكتوبر 2011 م) - القسم العلمي ***************************************************************************************************************************
الأوزان الذرية : H = 1 ، C = 12 ، O = 16 ، N = 14 , CL = 35,5 ، Na = 23
السؤال الأول :
1/ أعط تعريفاً لــــ :
أ‌) الحمض في مفهوم برونستد – لوري ...............................................................................
ب‌) القاعدة في مفهوم لويس ...........................................................................................
2/ أكتب معادلات كيميائية توضح :
أ‌) أمفوتيرية هيدروكسيد الالومنيوم ؟ .........................................................................
..........................................................................................................................................
ب)حمضية ثالث أكسيد النيتروجين حسب مفهوم ارهينيوس
..........................................................................................................................................
3/ التعادل في مفهوم برونستد – لوري هو ........................................................................
..........................................................................................................................................4/ ضع دائرة حول عرف الإجابة الصحيحة :
أ) أي الأزواج الآتية يعتبر زوجاً مترافقاً حسب نظرية برونستد – لوري :
1- Na2O و NaOH 2- NH3 و +NH4
3- H3O+ و OH 4- NH2 و NH4+

ب) أحد الايونات الآتية يسلك حمض لويس فقط :
1- +NH4 2- Zn2+ 3- ــــ OH 4- H3O+
ج) في التفاعل : H2O + H+ H3O+ يعد الماء :
1- حمض لويس 2- قاعدة برونستد – لوري
3- حمض برونستد – لوري 4- قاعدة آرهينيوس

السؤال الثاني :
1/ ما هو أساس تفسير الشقوق القاعدية الي مجموعات تحليلية ؟
..........................................................................................................................................2/ أكتب معادلات كيميائية توضح الآتي :
أ‌) تميوء ملح ذو شق قاعدي قوي وشق حمضي ضعيف .
..........................................................................................................................................
ب) تميؤ ملح ذو شق قاعدي ضعيف وشق حمضي قوي .
..........................................................................................................................................3/ باختبارين أحدهما فيزيائي والآخر كيميائي كيف تكشف عن ايون النحاس (II) ؟
الفيزيائي ...........................................................................................................................
الكيميائي .........................................................................................................................
..........................................................................................................................................4/ أكمل الجدول أدناه بما يناسب :
المواد المتفاعلة الصيغة الكيميائية للراسب المتكون لون الراسب
ايون الفضة + كرومات البوتاسيوم
أيون النحاس + NaOH
ايون الكالسيوم + اكسلات الامونيوم
ايون الفضة + كبريتيد الهيدروجين
5/ هات الاسم أو الصيغة الكيميائية لــ :
أ- ملح لا يتغير لون محلوله المائي بإضافة دليل الفينولفثالين ؟ ...........................................
ب- شق قاعدي لا ينتمي لفلز معين ؟ ............................................................................
ج- ملح محلوله المائي يصعب تحديد نوعه ؟ ....................................................................
6/ حول العبارات الآتية إلي معادلات كيميائية موزونة :
أ) إضافة كمية من هيدروكسيد الصوديوم إلي محلول ملح الالومنيوم يتكون راسب ابيض جلاتيني ويزول بإضافة مزيد من هيدروكسيد الصوديوم .
....................................................................................................................................................................................................................................................................................
ب) يتغير لون ورقة عباد الشمس المبللة بالماء عند تعرضها لغاز الامونيا .
..........................................................................................................................................

السؤال الثالث :
(1) ضع مصطلحاً علمياً يناسب العبارات الآتية :
أ/ كمية الحرارة الناتجة من احتراق واحد جرام من المادة الغذائية. ( ............................... )
ب/حالة المادة المستقرة في درجة حرارة 25 ْم وضغط 760 ملم زئبق( ................................)
ج/ العلم الذي يدرس العلاقة بين إشكال الطاقة. ( .................................)
د/ الطاقة اللازمة لكسر الروابط لمول من المادة . ( .................................)
(2) في التفاعل : C3H8 + 5 O2 3CO2 + 4H2O
إذا علمت أن حرارة تكوين( C3H6=- 104) (C02=- 394) (H2O = - 286)كيلوجول/ مول
أحسب كمية الحرارة المنطلقة عند احتراق 2,20 جرام من غاز البروبان C3H8
.......................................................................................................................................... .......................................................................................................................................... .......................................................................................................................................... ..........................................................................................................................................
(3) أكمل العبارة الآتية بوضع خط تحت الكلمة المناسبة داخل الأقواس :
1- المركبات الناتجة من تفاعلات طاردة للحرارة تكون (ثابتة /غير ثابتة) حرارياً ،وتكون طاقتها (أكبر/ اقل) من طاقة مكوناتها.وكلما زادت الطاقة المنطلقة ( زاد/ قل) ثبات المركب.

السؤال الرابع :
1/ ما هو الهدف العام من التحليل الكمي ؟ ......................................................................
..........................................................................................................................................2/ ما المقصود بالتحليل الآلي ؟ ........................................................................................
3/ عرف المعايرة ؟ ............................................................................................................
..........................................................................................................................................4/ ما هي شروط عمل محلول ؟..........................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
5/ هات مثال لمحلول بمادة صلبة تذوب في أخري صلبة ؟ واذكر فائدة لهذا المحلول ؟
..........................................................................................................................................
6/ ضع علامة ( √ ) وعلامة (  ) إمام العبارة الخطأ :
أ- المشروبات الغازية مثال لمحلول غازي . ( )
ب- تشترط النسبة المئوية الحجمية أن يكون المذاب والمذيبين غازين. ( )
ج-المولارية اقل وحدات تراكيز المحاليل شيوعاً. ( )
د- الكثافة هي حجم السم3 الواحد من المادة . ( )
هـ- المحلول القياسي هو المحلول الذي يحتوي حجم محدد منه علي حجم معلوم من المذاب. ( )
و- التميع هو امتصاص قدر قليل من الرطوبة الجوية. ( )
ز- تعتبر بيكربونات الصوديوم من أمثلة المواد القياسية ذات الطبيعة القاعدية. ( )
ك- أكثر العوامل المؤكسدة استخداما في معايرات الأكسدة والاختزال أملاح الحديد (II). ( ) ل- قبل اعتبار نقطة النهاية يجب غسل السحاحة بقليل من الماء المقطر . ( )
م- الأحجام المأخوذة من المحاليل بواسطة اسطوانة القياس تعتبر محاليل مقيسة بدقة ( )
7/ محلول لكلوريد الامونيوم NH4CL ثقله النوعي 1,22 ونسبة كلوريد الامونيوم
( بالوزن ) فيه 53,5 % . اوجد :
أ- كتلة الدسم3 من المحلول ؟ ............................................................................................
ب- كتلة ملح كلوريد الامونيوم في الدسم 3 من المحلول ؟
.......................................................................................................................................... ..........................................................................................................................................
ج- عدد مولات NH4CL في الدسم3 من المحلول ؟
.......................................................................................................................................... ..........................................................................................................................................
د-ما هو حجم الماء اللازم إضافته الي 100 سم3من المحلول أعلاه ليصبح تركيزه1,22مول/دسم3
.................................................................................................................................................................................................................................................................................... ..........................................................................................................................................

السؤال الخامس :
1) أحسب حجم الماء الواجب إضافته الي 200 سم3 من محلول حمض النتريك HNO3 تركيزه
63% وزناً وثقله النوعي 1,4 للحصول علي محلول تركيزه 31,5 % وزناً وثقله النوعي 0,7 ؟
..........................................................................................................................................
) أذكر صفتين من صفات حمض الأكساليك المائيH2C2O4. H2O كمادة قياسية اولية ؟
1/ ............................................................... 2/ ...............................................................
أ- تغسل السحاحة بالمحلول الذي سينقل إليها بينما لا يغسل دورق المعايرة بالمحلول الذي سيوضع فيه ؟.....................................................................................................................
..........................................................................................................................................
ب- لا تستخدم الأدلة في معايرات الأكسدة والاختزال ؟
..........................................................................................................................................
5) متى يكون الدليل مناسباً لمعايرة معينة ؟........................................................................
..........................................................................................................................................
6) عند معايرة Na2CO3 مع حمض H2SO4 ، ما هو الدليل المناسب ؟ ..............................
7) أذكر فرقاً واحداً بين تفاعلات التعادل وتفاعلات الترسيب ؟
..........................................................................................................................................
أذيبت 10,6 جرام من كربونات الصوديوم Na2CO3 النقية في الماء في دورق سعة 250 سم3 وأكمل حجم المحلول بالماء حتى العلامة ، أخذت 25 سم3 من هذا المحلول لتتعادل تماماً مع 20 سم3 من محلول حمض الهيدروركلويك . احسب تركيز محلول حمض HCL :
أ- بالمول / دسم3 ب- بالجرام / دسم3