(4) متي يكون جهد القطب سالباً ومتي يكون موجباً ؟
(5) علل وجود فرق جهد بين القطب ومحلوله وبماذا يسمي هذا الفرق في الجهد ؟
(6) يعتبر جهد الهيدروجين القياسي صفر علل ؟
(7) ماهي آلية التوصيل : أ- الفلزي ب- الإلكتروليتي
( علل ظهور شحنة موجبة علي لوح النحاس عند وضعه في محلول كبريتات النحاس ІІ
(9) أذكر الظروف المعيارية التي يقاس عند توفرها جهد القطب الأساسي لمادة :
أ- غازية ب- صلابة
(10) وضح في خطوات كيفية قياس جهد الفضة القياسي ( مستعيناً بالرسومات التوضيحية )
( 11 ) رجت قطعة من النحاس في محلول نترات الفضة :
أ‌- ماذا تشاهد بعد مرور فترة من الزمن
ب_أكتب المعادة الكيميائية للتغيير الذي تشاهده
جـ- لماذا يوصف هذا التغيير بالأكسدة والاختزال
( 12 ) صف ماتشاهده عندما تضاف حبيبات من فلز الخارصين إلي محلول كبريتات ألنحاسيك
أ‌- أكتب معادلة كيميائية للتفاعل الذي يحدث
ب- ما نوع هذا التفاعل
جـ- لماذا اخترت هذا التصنيف
(13 ) لجدول التالي يعطي جهود الأقطاب الأساسية القياسية بالفولت لثلاث عناصر رمز لها برموزها الحقيقية استخدم هذا الجدول لتجيب علي الأسئلة التالية :
العنصر CO H Ag
جهد القطب -0.28 صفر +0.80
أ- أحسب القوة الدافعة لخلية فولتيه صممت من عنصري CO Ag
ب- في أي اتجاه يسري التيار الكهربي في الدائرة الخارجية لهذه الخلية
جـ- أكتب معادلتين أيونيتين تبين ما يحدث من تفاعلات في هذه الخلية
د- هل يمكن للعنصر CO إن يتفاعل مع محلول مولاري لحمض HCl إذا كانت الإجابة بنعم أكتب معادلة التفاعل .
(14) صممت خلية جلفانية من قطبي الماغنيسيوم E =-2.37 فولت والنيكل E = -0.25 فولت ثم أغلقت الدائرة :
أ- في هذه الخلية المصعد هو قطب ............. والمهبط هو قطب .............
ب- يسري التيار في الدائرة الخارجية من قطب ........ الي قطب ...............
جـ_ أحسب القوة الدافعة لهذه الخلية
(15) التفاعل التالي يحدث في احدي الخلايا الكهروكيميائية :
أ- ارسم الخلية الكهروكيميائية التي يحدث فيها التفاعل أعلاه موضحاً عليها القطب السالب والموجب
ب- أكتب معادلات التفاعل التي تحدث عند القطب السالب والقطب الموجب
(16) الجدول التالي يعطي جهود الأقطاب الأساسية بالفولت لبعض العناصر رمز لها بالحروف
أ- هات الحرف الذي يمثل :
العنصر الأكثر فعالية كعامل مختزل ....... الأيون الأكثر فعالية كعامل مؤكسد ...............
ب- رتب العناصر أعلاه تصاعدياً حسب نشاطها الكيميائي
جـ- هات رمزي العنصرين الخلية المكونة منهما تعطي اكبر قوة دافعة كهربية ثم احسب القوة الدافعة الكهربية لهذه الخلية ووضح اتجاه التيار في الدائرة الخارجية لهذه الخلية
د- أكتب معادلات توضح تفاعل كل من العنصرمع الماء
(17) ماذا تشاهد عند غمس شريط من الرصاص في محلول نترات الفضة لعدة ساعات . اكتب معادلة التفاعل الذي يحدث وما هو نوع التفاعل ولماذا اخترت هذا التصنيف
(18) خلية فولتيه =- 0.2 فولت ، =+0.4 فولت أكتب معادلات لتفاعل القطب السالب والقطب الموجب ثم أحسب القوة الدافعة الكهربية .
(19) خلية مكونة ً من قطبي الهيدروجين والنيكل إذا كانت قراءة الفولتيمتر = 0.23 فولت أحسب جهد قطب النيكل .
(20) القوة الدافعة الكهربية لخلية مكونة من الألمونيوم البزموث = 1.896 فولت إذا كان جهد قطب الألمونيوم = - 1.67 فولت :
أ- أكتب معادلات الأكسدة والاختزال في الخلية ب- احسب جهد قطب البزموث القياسي
(21) صممت خلية فولتية من = - 2.925 فولت و = - 0.126 فولت
أ- ما هو اتجاه التيار في الخلية
ب- أحسب القوة الدافعة الكهربية للخلية
(22) معطي العناصر وجهدها بالفولت علي التوالي - 2.93 ، - 2.9 ، +2.85 علق علي استقرار المركب المكون من :
أ- A , B ب-
(23) خلية كهربية من الألمونيوم – 1.67 فولت والفضة + 0.799 فولت أكتب تفاعلات الخلية
(24) ماهي كمية المواد المترسبة خلال دقيقة باستخدام تيار شدته 5 أمبير علماً بان المكافئ الكهروكيميائي يساوي 0.5 جم/كولوم
(25) استعملت 196 أمبير لمدة 50 ثانية احسب كمية الكهرباء التي استعملت :
أ- بالكولوم ب- بالفراداي
(26) استعمل تيار شدته 100 أمبير في محلول كبريتات النحاسيك لمدة 10 ثواني فترسبت 0.33 جم من النحاس أحسب المكافئ الكهروكيميائي للنحاس .
(27) أحسب وزن الألمونيوم الذي يترسب بإمرار 0.2 فراداي في مصهور أكسيد الألمونيوم (Al = 27 )
(28) الوزن المكافئ للنحاس =31.7 أحسب وزن النحاس المترسب بإمرار 0.5 فراداي من الكهرباء .
(29) استعمل تيار مقداره 9.65 أمبير لمدة 200 ثانية في محلول كبريتات الحديديك فماهو وزن الحديد المترسب ؟ (Fe = 56 )
(30) وصل فولتامتران علي التوالي الأول يحتوي كبريتات النحاسوز والثاني علي محلول لمعدن مجهول ومرر تيار مباشر من خلال الجهاز لفترات زمنية مختلفة ودونت النتائج التالية :
رقم الفترة الزمنية كتلة النحاس المترسبة كتلة المعدن المجهول المترسب
1 0.32 جم 0.655 جم
2 0.643 جم 1.311 جم
3 1.281 2.622 جم
أ - احسب كمية الكهرباء التي مررت خلال فولتامتر النحاس في كل فترة من الفترات الزمنية الثلاثة (Cu = 64 )
ب- ماذا يمكنك أن تستنتج من التمعن في كتلة النحاس المترسبة وكميات الكهرباء التي مررت خلال الجهاز في الفترات الزمنية الثلاثة
جـ- احسب الوزن الذري للمعدن المجهول إذا علمت أن ايونه يحمل الشحنة +3 .
(31) استعمل تيار مباشر قدره 4825 أمبير لمدة ثانيتين في مصهور أكسيد الألمونيوم احسب :
أ- كمية الكهرباء التي استعملت بالكولوم
ب- وزن الأكسجين المتصاعد
جـ- حجم الأكسجين المتصاعد عند م.ض.د
(32) مرر تيار مباشر مقداره 2 أمبير لمدة 15 دقيقة من خلال محلول ملح من أملاح فلز وزنه الذري 193 فترسب 1.2 جراماً من الفلز احسب الشحنة الكهربية لايون الفلز
(33) كم من الزمن يستغرق التحليل الكهربي ل 2مول من كلوريد الصوديوم إلي كلور وصوديوم بواسطة تيار ثابت مباشر مقداره 2 أمبير
(34) المعلومات أدناه أمكن الحصول عليها من تجربة حلل كهربياً فيها ملح يحتوي علي أيونات الذهب باستخدام ساريتين من الذهب حيث ترسب الذهب علي المهبط :
المهبط المصعد
الوزن قبل بداية التجربة 25.104 24.614
الوزن بعد نهاية التجربة 25.596 24.122
قيمة التيار المباشر 0.2 أمبير وزمن سريان التيار 60 دقيقة
أ‌- احسب كمية الكهرباء التي مرت في المحلول أثناء التجربة بالكولوم
ب- احسب وزن الذهب الذي يمكن ترسيبه بإمرار واحد فراداي من الكهرباء
جـ- احسب كمية الكهرباء بالفراداي اللازمة لترسيب الوزن الذري للذهب
(35) ماهو وزن الفضة وماهو حجم الأكسجين عند م.ض.د اللذان يتحرران لمرور 9650 كولوم من الكهرباء في عملية تحليل كهربي باستخدام الكتروليت مناسب .
(36) مرر 0.2 فراداي من الكهرباء في محلول H2SO4 المخفف باستعمال قطبي بلاتين :
أ- أعط أسماء الغازات وأسماء الأقطاب التي تنبعث فيها تلك الغازات
ب- احسب عدد المولات الناتجة لكل غاز جـ- اكتب التفاعلات الأيونية لكل قطب
(37) مررت شحنة كهربية مقدارها 9650 كولوم خلال خلية للتحليل الكهربي تحتوي علي مصهور كلوريد البوتاسيوم :
أ- ما عدد مولات البوتاسيوم ب- ماهو وزن البوتاسيوم المترسب
جـ- ماهو وزن الكلور الناتج
(38) ما هو الزمن اللازم لترسيب 0.04 مول من النحاس من محلول كبريتات النحاس بإمرار تيار كهربائي ثابت مقداره 2.12 أمبير
(39) التفاعل الرئيسي في خلية لكلانشية تمثله المعادلة :
Zn + 2NH4Cl ZnCl2+ 2NH3 + H2
أ‌- كم جراماً من الخارصين تستهلكه هذه الخلية لتعطي 4825 كولوم
ب- كم مولاً من غاز الهيدروجين تحرر أثناء التفاعل المشار إليه
جـ- يضاف MnO2 الي محتويات غرفة المصعد في هذه الخلية لماذا ؟
(40) كم مولاً من الفضة والنحاس والألمونيوم ترسب بإمرار فراداي واحد من الكهرباء خلال الألكتروليت المناسب .
(41) استعمل تيار شدته 100 أمبير في محلول كبريتات النحاسيك لمدة 10 ثواني فترسبت 0.33 جم من النحاس أحسب المكافئ الكهروكيميائي للنحاس .
(42) استعمل تيار مقداره 9.65 أمبير لمدة 200 ثانية في محلول كبريتات الحديديك فماهو وزن الحديد المترسب ؟ (Fe = 56 )
(43) صنف السوائل التالية حسب توصيلها للتيار الكهربي :
بروميد البوتاسيوم ، الكلوروفورم ، الماء المقطر ، حمض الخليك ، حمض الهيدروكلوريك ، الكحول الإيثيلي ، الصودا الكاوية
(44) رتب الأيونات التالية حسب أسبقية التعادل علي المهبط :
(45) المكافئ الكهروكيميائي للفضة = 0.001118 جم / كولوم استعملت 50 كولوم من الكهرباء في محلول نترات الفضة أحسب وزن الفضة المترسب ؟
(46) استخدم 15 امبير لطلاء بالنيكل في حوض يحتوي علي كبريتات النيكل وتكون كل من النيكل والهيدروجين عند المهبط وكانت كفاءة التيار بالنسبة لتكون النيكل 60% كم جراماً من النيكل
تستخدم في طلاء المهبط في كل ساعة
(47) يتم طلاء الفلزات بالنيكل بالتحليل الكهربي لمحلول كلوريد النيكل في خلية يتم فيها التفاعل :

أ- وضح برسومات توضيحية كيف يمكن طلاء فلز الحديد بالنيكل
ب- كم فاراداي يتطلبها الطلاء بمول واحد من النيكل
جـ- أحسب الزمن اللازم لإتمام عملية طلاء ترسب 1.095 جم من النيكل بتيار قدره 0.1 أمبير
د- أحسب حجم الأكسجين المتصاعد عند م.ض.د خلال الزمن المشار إليه في ( جـ )
(48) ماهو وزن الفضة وماهو حجم الأكسجين عند م.ض.د اللذان يتحرران لمرور 9650 كولوم من الكهرباء في عملية تحليل كهربي باستخدام الكتروليت مناسب .
(49) أذكر ثلاث من الفوائد العملية للتحليل الكهربي ؟
(50) ما هي العوامل التي تؤثر في كمية المادة المحررة أثناء عملية التحليل الكهربي ؟